10．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
	B．	MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	用NaOH溶液吸收少量H2S氣體：OH-+H2S=HS-+H2O

9．由甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．在一定溫度下，電解某K₂SO₄飽和溶液，當陽極產(chǎn)生a mol氣體時，溶液析出W g晶體（不含結晶水），則剩余溶液的質量分數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{100W}{36a}$×100%

B．

$\frac{W}{36a+W}$×100%

C．

$\frac{W}{3600a+W}$×100%

D．

$\frac{100W}{36a+W}$×100%

7．下列化學反應的離子方程式能用通式：mM^（n+1）++nN═mM+nN^（m+1）+表示的是（　�。�

	A．	氯化鋅溶液中投入鈉		B．	氯化鐵溶液中投入銅
	C．	硝酸銀溶液中投入銅		D．	硫酸銅溶液中投入鐵

6．Fe、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量的稀H₂SO₄作用，產(chǎn)生11.2L H₂（標準狀況），此混合物可能的組合方式最多有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl₃發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

4．室溫下，體積和pH都相同的鹽酸和HNO₂溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	原HNO2溶液的濃度為0.01mol•L-1
	B．	溶液中水的電離程度：b＞c
	C．	$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$比值：b＞a
	D．	等濃度的HNO2與NaOH溶液按體積比為2：1充分反應的混合液中，c（NO2-）+2c（OH-）=c（HNO2）+2c（H+）

3．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、HNO₃； C、Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為氮＞碳＞硅．

2．已知NH₃和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH₃，另一個收集HCl和N₂的混合氣體，如圖所示．噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是（不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH₃計算）（　�。�

	A．	溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數(shù)不同
	B．	溶質的質量分數(shù)相同、溶質的物質的量濃度不同
	C．	溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同
	D．	溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同

1．C₇H₁₆名稱庚烷．