Question

8．在一定溫度下，電解某K₂SO₄飽和溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，溶液析出W g晶體（不含結(jié)晶水），則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． $\frac{100W}{36a}$×100%
• B． $\frac{W}{36a+W}$×100%
• C． $\frac{W}{3600a+W}$×100%
• D． $\frac{100W}{36a+W}$×100%

Answer 1

分析 電解飽和K₂SO₄溶液時(shí)，本質(zhì)是電解水，發(fā)生反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，電解水后，溶液中K₂SO₄過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的K₂SO₄晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：電解飽和K₂SO₄溶液時(shí)，本質(zhì)是電解水，發(fā)生反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，電解水后，溶液中K₂SO₄過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的K₂SO₄晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑
36g       1  
x        amol  
解得：x=36ag，
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{Wg}{36ag+Wg}$×100%=$\frac{W}{36a+W}$×100%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．明確電解后析出的K₂SO₄晶體和電解的水組成的是飽和溶液是解本題的關(guān)鍵．