3．下列都是生活中常見的物質，其中屬于純凈物的是（　�。�

A．

葡萄酒

B．

冰水

C．

碘鹽

D．

食醋

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗，據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為
10^-5mol•L^-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
③25℃時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH₄⁺ ）=0.05+10^a-14+10^-amol•L^-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

1．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

20．有一無色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實驗：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，一定不存在的有Fe³⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-．
（2）上述溶液中至少有AlCl₃、MgCl₂（填化學式）等物質混合而成，其物質的量的比為1：1．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K⁺，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K⁺．

19．采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃銅礦（主要成分CuFeS₂）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：（1）步驟?5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄═5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S↓+10H₂O
?部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答相關問題：
（1）步驟?①中每生成64g硫，轉移電子的數(shù)目為5N_A；
（2）步驟?②中pH的范圍是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化學式為Fe（OH）₃；
（3）MnSO₄溶液中c（MnSO₄）=3×10^-6mol/L，某碳酸鹽溶液中c（CO₃^2-）=3.3×10^-5mol/L，若兩溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，則MnCO₃的Ksp=2.2×10^-11；
（4）步驟④發(fā)生的離子反應方程式：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）稱取0.58g軟錳礦于燒杯中，再分別向燒杯中加入過量20.00mL0.1000mol/LNa₂C₂O₄溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉移至錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗了4.00mLKMnO₄溶液．有關反應如下：
MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄═MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
5Na₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
①實驗過程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分產(chǎn)生了氣泡，則會使滴定時消耗的KMnO₄溶液體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②計算軟錳礦中MnO₂ 的百分含量：15.0%．

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	兩份均為18g的Al片分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分轉移電子總數(shù)均為2NA
	B．	1 molCu和2 mol熱濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
	C．	標準狀況下，14g N2和C2H4混合氣體的體積為11.2L
	D．	3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應中一定有電子得失		B．	凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
	C．	離子反應不一定是氧化還原反應		D．	置換反應不一定是氧化還原反應

16．某課外小組同學用下圖所示裝置進行C1₂的制備及相關性質實驗（加熱及夾持裝置已省略）．
（1）若A中固體為MnO₂，滴入濃鹽酸，加熱時可產(chǎn)生C1₂，則A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）取少量裝置B中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是漂白性．
（3）C1₂有毒，可用裝置C吸收多余的C1₂，C中反應的化學方程式是C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）實驗時也可以用KMnO₄氧化溶質質量分數(shù)為 36.5%的鹽酸來制取C1₂．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnC1₂+5C1₂↑+8H₂O
①若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L．
②用雙線橋法表示上述反應電子的轉移情況．
（5）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用高效消毒殺菌劑二氧化氯（C1O₂）．
①C1O₂中氯元素的化合價是+4
②消毒水時，C1O₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，此過程說明C1O₂具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
③在一定條件下，將C1₂通人填充有固體Na C1O₂的反應柱內二者反應可制得C1O₂．還原產(chǎn)物為NaCl，當消耗標準狀況下11.2LC1₂時，制得C1O₂67.5g．

15．硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑．
（1）Cu²⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁹．
（2）與H₂O互為等電子體的一種陽離子為H₂F⁺（填化學式）．經(jīng)測定，硫酸銅溶液中存在H₅O₂⁺離子（結構如圖1），則在該離子中存在的作用力類型有abfh．
a．配位鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵
e．金屬鍵    f．氫鍵    g．范德華力    h．σ鍵    i．π鍵
（3）1mol水合銅離子（[Cu（H₂O）₄]²⁺ ）中含有σ鍵數(shù)目為12mol．韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（4）圖2是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，則該氧化物的化學式為CuO．

14．咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結構簡式如圖．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	每個分子中含有4個手性碳原子
	B．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
	C．	1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生反應
	D．	1mol該有機物最多與8molNaOH反應