13．下列裝置（都盛有0.1mol/L H₂SO₄溶液）中的四個(gè)Zn電極為四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣被非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．
I．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是C1³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	─	─	4.7	─
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L濃硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入H₂0₂的作用是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質(zhì)離子分離．調(diào)節(jié)溶液的pH=8 是為了除去Fe³⁺和Al³⁺離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
1Na₂Cr₂O₇+3S0₂+11H₂O═2Cr（OH）（H₂0）₅S0₄+1Na₂S0₄
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和Cr0₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．在陰極附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂ ↑（用電極反應(yīng)方程式解釋）．產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中鉻元素時(shí)所起的作用是做還原劑，將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr．

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	CO2通過Na2O2使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/44
	B．	18 g D2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
	C．	12 g C3H6 與 16 g C2H4的混合物完全燃燒，可生成CO2分子數(shù)為2 NA
	D．	0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 NA個(gè)膠粒

10．某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

萃取

C．

液體過濾

D．

升華

9．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24 L
	B．	常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個(gè)電子
	C．	CH4的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
	D．	常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

8．下列溶液中相應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=3的鹽酸和NaOH的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏wCaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O．

6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102g•mL^-1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的（　　）

A．

1.685mol•L-1

B．

3.370 mol•L-1

C．

22.49 mol•L-1

D．

11.24 mol•L-1

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-
	B．	CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
	C．	二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
	D．	硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

4．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　　）

	A．	1 mol水蒸汽		B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳		D．	0℃、202 kPa時(shí)2 g氫氣