Question

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏wCaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
（4）氫氧化鈉和硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成水．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
（3）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．