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3.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.B.氫氧化鉀C.酒精D.空氣

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2.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉.漂白粉的有效成分是( 。
A.Cl2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.Ca(ClO)2

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1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是(  )
A.分液漏斗B.錐形瓶C.蒸餾燒瓶D.燒杯

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20.墨魚骨粉(主要成分CaCO3)可作為治療胃酸過多的藥劑.CaCO3屬于( 。
A.氧化物B.C.D.

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19.2015年溫州馬拉松參賽選手需佩戴含硅的感應(yīng)芯片計(jì)時(shí).硅的元素符號是( 。
A.MgB.SiC.SD.Fe

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18.某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生,分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定.第一組,取剛降到地面的酸雨水樣,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中;
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③每隔一定時(shí)間測定其pH,數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示.
                         表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測定時(shí)間/小時(shí)鐘0124
pH4.734.624.564.55
(1)一段時(shí)間后,觀察到玫瑰花瓣紅色變淺,原因是SO2有漂白作用.
(2)生成白色沉淀的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)分析上述pH數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
第二組,擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量:

(4)通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是氣密性檢查;KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積,有利于SO2的充分吸收.
(5)已知:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+.隨著空氣的不斷通入,酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色,說明SO2具有還原性性.
(6)若實(shí)驗(yàn)中氣體流速aL•min-1,酸性KMnO4溶液的體積bL,其濃度為cmol•L-1,從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5min.則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L-1

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17.孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2,還含有少量的SiO2和鐵的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下:

請回答下列問題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a(填字母).
a.KMnO4溶液    b.鐵粉       c.氨水         d.KSCN溶液
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20;實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑,除考慮環(huán)保因素外,另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子.
(3)由溶液C獲得CuSO4•5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是引流.

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16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請回答下列問題:
(1)為了快速制備氨氣,裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是③④(填序號).
①氯化鈣     ②過氧化鈉   、凵摇   、軞溲趸c固體   
(2)請?jiān)贐處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱.
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl.
(5)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣能夠快速且充分混合,反應(yīng)更迅速.
(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(7)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中.

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15.圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,A、D為金屬單質(zhì).(反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去 )

請回答以下問題:
(1)B是Fe2O3(填化學(xué)式).
(2)寫出J與D轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)A在常溫下也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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14.某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):
(1)取少量待測液,仔細(xì)觀察,呈無色;
(2)取少量待測液滴加NaOH溶液,立即有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀部分溶解.
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是A13+、Mg2+,一定不能大量存在的陽離子是H+、Cu2+,檢驗(yàn)可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是焰色反應(yīng).

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