3．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl₂（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是（關(guān)閉分液漏斗活塞）在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

2．某銅礦石的成分中含有Cu₂O，還含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如下：

（1）已知：Cu₂O易溶于稀酸溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紫紅色的金屬單質(zhì)生成，寫出并配平其反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（3）固體混合物B主要含有Cu、Si0₂，其中氧化物的用途為制造光導(dǎo)纖維（填寫一種用途即可）．
（4）金屬E與固體混合物F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量的FeCl₃溶液中，有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（6）取10g該銅礦石煉制精銅，可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定粗銅精煉后電解液中鐵元素的含量（假設(shè)其他物質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，且流程中不考慮鐵元素的損耗）．若滴定時(shí)用去0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，則該銅礦石中Fe₂O₃的含量為8%．

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

20．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

19．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO₂^-、CO₃²、K⁺、OH^-，肯定不存在的是NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的 硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-，（需要說明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則一定含有氯離子．
（3）請寫出此題中生成沉淀的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）寫出上述反應(yīng)中涉及到的兩個(gè)離子方程式H⁺+OH^-=H₂O，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%．
（3）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25 mol．
（4）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

16．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO₂換成KMnO₄、KClO₃等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO₃氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)HClO
（3）D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+4HCl═Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（5）利用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl₂中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O₂（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．

15．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生系列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定濃度的A、B的溶液中水的電離程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；
④僅B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；
⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）寫出A物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、極性鍵和非極性鍵）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂0）=10 ^a-14（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（5）25℃時(shí)，在一定體積的0.01mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.01mol•L^-1的鹽酸，混合溶液的pH=12，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1．

14．用二氧化氯（ClO₂）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO₂），實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂
（1）ClO₂、O₃常被用作消毒劑，等物質(zhì)的量的ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O），二者消毒效率之比為5：2．
（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入，說明氣密性良好．
（3）F中盛有的液體是氫氧化鈉溶液；裝置E的作用是安全瓶；裝置A盛裝的是70%～80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是太濃的硫酸不利于電離出氫離子，太稀的硫酸會(huì)溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄．
（5）通過檢測發(fā)現(xiàn)制備的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃或NaOH、Na₂SO₄等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中存在Na₂SO₃，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取適量D中的溶液于試管中，加入Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體證明含有亞硫酸鈉
（供選擇的試劑：Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、稀鹽酸）
（6）ClO₂^-的含量可用碘量法測定，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-，寫出反應(yīng)的離子方程式ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O．