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19.下述實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.配置硫酸溶液時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制
B.用托盤天平稱量8.75g NaCl固體
C.將混合液蒸餾分離時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在混合液中
D.分液時(shí),將上層液體從分液漏斗上口倒出,下層液體從分液漏斗下口放出

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18.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn),①分離汽油和氯化鈉溶液 ②分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合溶液 ③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分,操作正確的是( 。
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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17.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是(  )
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng).
A.②④B.②③④C.①②④D.②④⑤

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16.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(  )
A.CO2、SO2都是酸性氧化物
B.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C.H2O、HCOOH、(NH42Fe(SO42中均含有氧元素,都是氧化物
D.凡能電離出H+的化合物均屬酸

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15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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14.“保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類自己.”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是( 。
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的.
A.只有①②B.只有②③⑤C.全部D.只有③

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13.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-  $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3↓  己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為:2CrO42-(aq)+2H+(aq)?Cr2O72-(aq)+H2O(1).轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.下列說法不正確的是( 。
A.轉(zhuǎn)化過程中,增大c(H+),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C.若用綠礬(FeSO4•7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
D.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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12.在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.等物質(zhì)的量N2和CO2中,共用電子對(duì)的個(gè)數(shù)比為3:4
B.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N和C元素
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D.當(dāng)x=2時(shí),每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( 。
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.第②組反應(yīng)從產(chǎn)物結(jié)果可以得出還原性順序:Fe2+>Br-
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2

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10.某初中學(xué)校其化學(xué)實(shí)驗(yàn)員系“科學(xué)”老師,故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì),現(xiàn)一名同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案來證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測其純度,流程如下:回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞;指出操作1的名稱過濾.
②上述中“過量氯化鋇溶液”,為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量,請(qǐng)補(bǔ)充完整下列的操作、現(xiàn)象.
加入氯化鋇溶液后,靜置,取上層清液少許于試管中,向其中加入取上層清液少許于試管中,向其中加入少量(或幾滴)氯化鋇溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀(或溶液無明顯變化),則證明氯化鋇溶液已過量,則證明氯化鋇溶液已過量.
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%.

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