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11．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應從產物結果可以得出還原性順序：Fe2+＞Br-
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子數為2NA
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

分析 A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水；
B、由Cl2、FeBr2反應可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，所以還原性順序：Fe2+＞Br-；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍；
D、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．

解答 解：A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B、由Cl2、FeBr2反應可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，所以還原性順序：Fe2+＞Br-，故B正確；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子數為2NA，故C正確；
D、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯誤．
故選：D．

點評 考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電池在生產、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質溶液密度逐漸增大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量電極放出的電能多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉換環(huán)境保護等方面應用廣泛．

（1）通常可用圖1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrS04）．
①銅鉻構成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡冒出．鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋 中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進入左池，2 mol K+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋轉移到左燒杯中
②如構成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝 置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20．
①鐵電極應連接直流電源的負極．（填寫電極名稱）
②陰極產物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應為：2Cl一2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．水電離出來的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為1：1；相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為5：4
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為27.6%．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為51.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類物質一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）⑤中操作是過濾；⑦中操作是蒸發(fā)、結晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，第③④步依次加入的試劑是BaCl2、Na2CO3（填名稱）；
（3）如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH（寫具體的實驗操作）
（4）濾液中加入適量的鹽酸時反應的離子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．在0℃、1.01×105 Pa的條件下，某氣體的體積約為2.24×10-2 m3，該氣體的物質的量為1 mol
B．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況
C．在20℃的溫度下，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體的壓強為101 kPa
D．固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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