19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

	A．	將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
	B．	水電離出來的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
	C．	0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

18．（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（2）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．
（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為2.2×10^-3．

17．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
	C．	含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c（K+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

16．有一興趣小組準備在實驗室中制H₂，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達到實驗目的，可以從長頸漏斗中加入適量的試劑是（　�。�
①NaNO₃溶液；②酒精；③CCl₄；④苯；⑤Na₂CO₃溶液；⑥KCl溶液．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①②④⑥

D．

②③⑥

15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g
	B．	1 mol CO的質(zhì)量是28 g
	C．	4 g氫氣對應的摩爾質(zhì)量是2 g氫氣對應的摩爾質(zhì)量的2倍
	D．	鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

14．下列理解正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
	B．	摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
	D．	國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

13．分離FeCl₃、KCl、BaSO₄的固體混合物，應采用的一組試劑是（　　）

	A．	水、硝酸銀溶液、稀硝酸		B．	水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
	C．	水、氫氧化鉀溶液、鹽酸		D．	水、氫氧化鉀溶液、硫酸

12．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H₂O₂．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H⁺濃度，促使Fe³⁺徹底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-膽礬晶體的純度為97.00%．

10．將190gNa₂CO₃與NaHCO₃的混合物加熱使其充分反應，經(jīng)濃硫酸干燥后，測得氣體為11.2L（標況），問：
（1）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少克？
（2）充分反應后，剩余固體的質(zhì)量為多少克？