17．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

分析 A．CH3COONa和CH3COOH混合溶液使pH=7，顯示中性，結(jié)合電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）；
B．根據(jù)硫酸根離子對(duì)BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的影響進(jìn)行判斷；
C.1mol氫氧化鉀與1mol二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀，由于碳酸氫根離子部分水解，則c（K+）＞c（HCO3-）；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿．

解答 解：A．CH3COONa和CH3COOH混合溶液，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），所以醋酸鈉溶液中加入醋酸，可以滿足條件，故A正確；
B．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），加入硫酸鈉后溶液中硫酸根離子濃度增大，則鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C.1molKOH與1molCO2恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀，由于HCO3-部分水解，導(dǎo)致碳酸氫根離子部分水解，則c（K+）＞c（HCO3-），故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，無法判斷溶液酸堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，能夠利用電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L；電極c的質(zhì)量變化是12.8g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）16g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時(shí)v （N2）正減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

①代表乙的物質(zhì)是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應(yīng)為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應(yīng)為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過程中陽極產(chǎn)生的NO3-與陰極產(chǎn)生的NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為NH3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1mol 下列物質(zhì)與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是（NH4）2CO3．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
b、混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是2.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
B．陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D．可以將鐵電極改為石墨電極

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