4．傳感器可以檢測(cè)空氣中SO₂的含量，傳感器工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL
	C．	正極反應(yīng)式 Ag-e-=Ag+
	D．	b為電源的負(fù)極

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)
	B．	電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
	D．	外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

2．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄?2NO₂，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．

1．PbO₂、KMnO₄、C1₂、FeC1₃、CuC1₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
	C．	2Cu+C12$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuC12
	D．	5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

20．a(chǎn)為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca²⁺形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a和b中的N原子均為sp3雜化		B．	b中Ca2+的配位數(shù)為4
	C．	b含有分子內(nèi)氫鍵		D．	b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵

19．如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電負(fù)性：c＞b＞a		B．	最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b
	C．	I5：a＞c＞b		D．	最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
	B．	此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
	C．	此過(guò)程中銅并不被腐蝕
	D．	此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，并測(cè)得其在t℃時(shí)K_a=b，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	增大c（CH3COOH），b增大		B．	加水稀釋，b減小
	C．	b的大小只與溫度有關(guān)		D．	以上說(shuō)法均不對(duì)

16．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置的氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

方案	反應(yīng)物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸，c中加入的試劑是大理石（或Na₂CO₃固體），d中加入的試劑是Na₂SiO₃溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有氣泡產(chǎn)生，d中生成白色膠狀物質(zhì)（或白色沉淀）．但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處，改進(jìn)的措施是在c、d之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

15．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　　）

A．

稀鹽酸

B．

Na2SO4晶體

C．

KNO3晶體

D．

FeCl3晶體