14．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為人們的共識．
①氟氯代烷的大量使用會導(dǎo)致大氣平流層中O₃（填化學(xué)式）被破壞．
②向燃煤中加入石灰石，可大大減少SO₂（填化學(xué)式）的排放，從而減少酸雨的發(fā)生．
③去除水體中重金屬離子污染通常采用B法．
A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法
④明礬是一種絮凝劑，明礬凈水的原理為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（寫出離子方程式）．

13．由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）

	A．	從組成看，其成分皆是堿性氧化物
	B．	沉淀X的成分是SiO2
	C．	溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Fe3+、H+
	D．	在溶液Y中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀后全部溶解

12．NH₃是重要的化工原料，已知：
（1）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂0（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ/mol ③
則 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H 是（　�。�

	A．	（a+0.5b-1.5c）kJ/mol		B．	（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
	C．	（2a+3b-2c）kJ/mol		D．	（2c+b-a）kJ/mol

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向 NaOH 溶液中通入過量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
	B．	電解氯化鎂溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
	C．	向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
	D．	向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂（填化學(xué)式），整個過程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4mol電子．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認(rèn)為Fe（NO₃）₃溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時，燒杯中無固體物質(zhì)剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

9．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學(xué)式NO；
（2）寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂+↑+2H₂O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

8．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進(jìn)行反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤．
①氫化物  　②酸   �、蹓A   �、茺}　   ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為HCl．

7．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO₃濃度低于2mol•L^-1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜�分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（　　）

	A．	灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
	B．	氣體A為H2；氣體B為NH3
	C．	氣體A與氣體B的體積比為1：2
	D．	在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
	B．	M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
	C．	M的氧化物既能堿反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但是該氧化物是典型的酸性氧化物
	D．	工業(yè)上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近	無明顯現(xiàn)象	氨氣與硫酸不反應(yīng)
B	用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒	透過藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰	該溶液中有鉀離子
C	在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中	產(chǎn)生蒼白色火焰	物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D	加熱試管中的氯化銨固體	試管底部的固體逐漸消失	氯化銨受熱分解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D