14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
B	向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
C	銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體	開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D		燒杯中有白色膠狀沉淀生成	非金屬性：N＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	C．	向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
	D．	溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

12．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴從溴化物中置換出來，其余類推．
（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂制備Cl₂的反應(yīng)中氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．將17.4g MnO₂ 與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）將溴水滴入KI溶液中的化學(xué)方程式為2KI+Br₂═2KBr+I₂．

11．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價(jià)
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

元素		Mn	Fe
電離能	I1	717	759
（kJ•mol-1）	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr₂[OOC-C（CH₃）═CH₂]₂（H₂O）₈}Cl₄
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp³和sp²．
③等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是H₂S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號）．

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍(lán)色；B、F、H均為常見的金屬單質(zhì)；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應(yīng)②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應(yīng)．請根據(jù)要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學(xué)式Al₂O₃．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反應(yīng)①中陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量12.8g．
（4）M轉(zhuǎn)化為K時(shí)，每生成1mol氣態(tài)K，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

9．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同壓強(qiáng)的影響，且乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
	C．	所示實(shí)驗(yàn)為用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
	D．	依據(jù)，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH約為4.0

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO₃，的說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
	B．	達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
	C．	一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
	D．	在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

7．礦物燃料在使用的過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染性物質(zhì)，如SO₂和CO₂，而H₂和NH₃都被認(rèn)為是理想的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M（s）+xH₂═MH_2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T₁、T₂時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說法中，正確的是bd；
a．T₁＞T₂                         b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)     d．上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H₂，正極通入O₂和CO₂的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-；乙裝置中電極a為陽極（填電極名稱）．
②若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶液pH=13．（忽略電解前后溶液的體積變化）
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572KJ•mo1^-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+3O2（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
（4）在一定條件下，將lmolN₂和3molH₂混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?高溫高壓催化劑2NH₃（g）△H＜0 已知5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a
a、容器中壓強(qiáng)不變   b、混合氣體的密度不變  c、3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃） d、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
③對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的d
a、選用更高效的催化劑    b、升高溫度   c、及時(shí)分離出氨氣  d、增加H₂的濃度   e、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

6．有一樣品，其中只含Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的標(biāo)號，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時(shí)，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測定W g樣品在加熱時(shí)，可得a g CO₂，則W g樣品中所含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

5．能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（　�。�

A．

Na+

B．

Cl-

C．

HCO3-

D．

Fe2+