14．綜合利用CO₂、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂和H₂O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式CO₂+2e^-=CO+O^2-、H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應方向移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）．

13．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法．請回答下列問題：
450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6molH₂和1molN₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

（1）5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應速率為0.008mol．L^-1．min^-1
此條件下該反應的化學平衡常數(shù)值為0.1
（2）若改變某一條件，達新平衡時n（H₂）=1.6mol，下列說法正確的是BD
A．平衡一定正向移動
B．可能是降低了容器的溫度
C．可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
D．可能是縮小了容器的體積
（3）另一種人工固氮的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH₃和O₂． 已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-489kJ/mol
請根據(jù)以上信息，寫出人工固氮新方法的熱化學方程式2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)上述反應，陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（5）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2：
寫出NiO電極的電極反應式：NO+O^2--2e^-=NO₂
（6）①2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s），此反應溫度越低越容易自發(fā)進行，則該反應正向為放熱反應（填“吸”或“放”）．若將一定量NH₂COONH₄（s）置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為P₁，混合氣體的密度為ρ₁．縮小容器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P₂，混合氣體的密度為ρ₂．則P₁＜P₂（填“＞”“=”或“＜”），ρ₁＜ρ₂（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按如表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：升高溫度平衡常數(shù)減小

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

12．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
	B．	在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
	C．	恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
	D．	恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO 的百分含量將增大

11．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
	B．	準確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	在一密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃時：①C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁═-111kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應在427℃時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%．（保留3位有效數(shù)字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂和1mol I₂．
⑤提高起始的反應溫度．
（4）2.0mol PCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．達平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10^-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H⁺）=4.18×10-⁴mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應總方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

9．如圖所示與對應的敘述一定正確的是 （　�。�

	A．	圖1所示，反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的壓強一定比a大
	B．	圖2表示CO生成CO2的反應過程和能量關系
	C．	圖3表示反應CO+2H2?CH3OH（g），其中溫度T2＞T1，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
	D．	圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減小
	B．	用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率
	C．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）達到平衡后，增大c（N2）平衡向右移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應速率

7．下列圖示實驗操作，能達到目的是（　�。�

A．

檢驗K+的存在

B．

C．

蒸餾

D．

檢查氣密性

6．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�

	A．	平衡逆向移動了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了		D．	反應速率增大，且v正＞v逆

5．在密閉容器中進行下列反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應方向移動，c（CO₂）增大．
（3）通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO₂）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，c（CO）增大．