有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

2SO2+O22SO3 是工業(yè)上制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．增加O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

下列關于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是

電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次電池

C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應

D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒

2012年6月18日，“神舟九號”飛船上的宇航員成功進入“天宮一號”太空實驗室，標志著我國航天事業(yè)新的飛躍�；鸺�和飛船飛行所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關該反應的說法正確的是

A．由于化學鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價不變

C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B. 金屬性：D＞C

C. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

現(xiàn)有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.9 mol·L－1，當加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應產(chǎn)物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素。反應②常用于汽車尾氣的處理。

（1）C的電子式 。

（2）A的化學式 。

（3）反應③的化學方程式 。

（4）反應④的離子方程式 。

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑。

（1）制備化合物A的實驗流程如下：

① 上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是 。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：

a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通過計算填空，請寫出解題過程。

① 4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 mol。

② A樣品中= 。

③ A的化學式為 。