Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應產(chǎn)物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為實現(xiàn)CO2減排，熱鉀堿法化學吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應用廣泛．該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO2．之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用．某研究小組用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）．
（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）該富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3（填化學式）．
（3）該富液中，下列說法正確的是ac．
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol/L
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液．發(fā)生反應的化學方 程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如圖所示，富液應進入陰極（填“陰極”或“陽極”）室．結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是在陰極2H++2e-=H2↑，電離平衡HCO3-?H++CO32-和H2O?H++OH-右移，使CO32-增加，產(chǎn)生的OH-和HCO3-反應生成CO32-，使得K2CO3再生．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C．高壓有利于合成NH3的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的濃H2SO4。配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充。選用容量瓶的規(guī)格是（ ）

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作的描述中，正確的是 （ ）

A. 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素

D．用明礬：KAl(SO4）2·12H2O，可凈化水。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）
A．平衡逆向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了D．反應速率增大，且v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．礦物燃料在使用的過程中會產(chǎn)生大量污染性物質(zhì)，如SO2和CO2，而H2和NH3都被認為是理想的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是bd；
a．T1＞T2                         b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動     d．上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式是O2+4e-+CO2=CO32-；乙裝置中電極a為陽極（填電極名稱）．
②若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶液pH=13．（忽略電解前后溶液的體積變化）
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
（4）在一定條件下，將lmolN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?高溫高壓催化劑2NH3（g）△H＜0 已知5分鐘后達到平衡，平衡時氨氣的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a
a、容器中壓強不變   b、混合氣體的密度不變  c、3v正（H2）=2v逆（NH3） d、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
③對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的d
a、選用更高效的催化劑    b、升高溫度   c、及時分離出氨氣  d、增加H2的濃度   e、充入He，使體系總壓強增大．

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