20．關(guān)天單鍵、雙鍵、叁鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	單鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大
	B．	叁鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大
	C．	雙鍵中兩個(gè)鍵都活潑，加成時(shí)都斷裂
	D．	只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na₃H₂IO₆沉淀時(shí)，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產(chǎn)物為NaNO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
③寫(xiě)出氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I₂+2OH^-+7Cl₂═2H₂IO₆^3-+14Cl^-+8H₂O．

18．（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)：
a．Na₂CO₃，b．NaOH，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是b＞a＞d＞c；（填編號(hào)）
（2）25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為Amol/L和B mol/L，則A：B=1：10⁴
（3）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液中pH=6，則溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L或9.9×10^-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

17．下表是部分短周期元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，試完成以下題目：

族 短周期	ⅠA
	①
	②	③	④		⑤	⑥
		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑤的氯化物的化學(xué)式為NCl₃，此氯化物的水溶液顯酸性．
（2）寫(xiě)出元素⑦在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族．
（3）寫(xiě)出元素⑧的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）某元素的單質(zhì)在與大氣的平流層中能吸收紫外線，被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，則該元素在表中的序號(hào)為⑤，該元素的名稱為臭氧
（5）元素⑩的單質(zhì)是一種污染大氣的氣體，試寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中吸收該氣體的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)（　�。�

	A．	大于15mL		B．	小于10mL
	C．	恰好在15mL處		D．	在10mL到15mL之間

15．某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告有以下記錄：①用托盤(pán)天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①④

14．一定條件下對(duì)反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
	B．	容器內(nèi)3種氣體共存
	C．	AB的消耗速率等于A2的消耗速率
	D．	容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

13．亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO₂和H₂O．它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，NaNO₂溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，其原因是NO₂+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式表示）
（2）NaNO₂能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A．
（3）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（4）某工廠廢液中含2%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH₄Cl③H₂O₂ ④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是②（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺═N₂↑+2H₂O．

12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　　）

物質(zhì)編號(hào)	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	a	b	c	d
A		N2	NO2	NO	HNO3
B		Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C		Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
D		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	C．	pH=4的FeCl3溶液：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）
	D．	pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）