13．下列實驗操作中不正確的是（　　）

	A．	配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	用過濾的方法分離膠體和溶液
	D．	蒸餾時應將溫度計水銀球放在與蒸餾燒瓶的支管口相平處

12．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）設計而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側試管中氣體體積為2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則此時溶液的pH為14.3．

11．德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH₃OH（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列說法正確的是
A．反應①中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應①中拆開CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g） 中的化學鍵所釋放的能量
C．CH₃OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol
D．根據②推知反應：2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．若�?.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如圖2．
甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．b處通入的物質是氧氣或空氣，負極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

10．按要求填寫下列空白．
（1）N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）放出4301kJ熱量，寫出其熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-8603KJ/mol．
（2）航天領域使用氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池的電解質時酸．其正極反應可以表示為O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其負極反應可以表示為H₂+2OH^--2e-=2H₂O．（填電極反應式）
（3）用石墨作電極電解CuSO₄水溶液，陽極的電極反應式為4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）在粗銅精煉的反應中粗銅做陽極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應，陽極的電極反應式為Cu-2e-=Cu²⁺．
（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-五種離子組成電解質按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質是CuCl₂、HCl．（填化學式）

9．寫出下列物質電離或鹽類水解的離子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（2）H₂S的水溶液H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-；
（3）碳酸鈉溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；（4）氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

8．氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

	A．	HCN易溶于水
	B．	1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
	C．	10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
	D．	HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

7．下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（　�。�

	A．	在鐵塔的表面噴油漆		B．	將鋼鐵制成不銹鋼
	C．	菜刀切菜后不洗凈就放回刀架		D．	埋在地下的鋼管與鋅塊連接

6．某同學用如圖1所示裝置制取氯水并進行相關實驗．

（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是酸性和漂白性；
（3）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO₄溶液    c．Na₂SO₃溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）欲驗證Cl₂的氧化性強于I₂，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質；
③“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

5．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填）：
A．Fe          B．FeCl₃           C．FeSO₄           D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
  某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g．溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B（填字母）；
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設計實驗方案如圖：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe②FeCl₂③Fe、Cu④HCl．

4．為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化為CO₂，選用如圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接雙數(shù)裝置的正確順序是（填各接口字母）A接C，D接F，E接B；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中溶液渾濁，丙中品紅未褪色；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂；寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）寫出甲中反應的化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性        B．酸性         C．強氧化性         D．吸水性
Ⅰ．在化學實驗中，濃硫酸可作SO₂、CO₂等氣體的干燥劑D
Ⅱ．Na₂CO₃與H₂SO₄反應，可生成Na₂SO₄和CO₂B
Ⅲ．向濾紙上滴加濃H₂SO₄，濾紙變黑A
Ⅳ．在冷濃H₂SO₄中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象C．