10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C₄H₁₀O）在一定條件下反應，生成的二酯有（　�。�

A．

4種

B．

6種

C．

8種

D．

10種

9．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L^-1的CuSO₄溶液．請回答下列問題：
（1）M的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）當乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少1.12L．（標準狀況）
（3）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入6.4g甲醇．

8．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是（用簡練的文字敘述）FeCl₃在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀；FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號）．
A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-     
B．Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- 
D．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-．

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數(shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫促進（填“促進”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

5．已知2molCu（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

4．下列熱化學方程式中的△H可表示燃燒熱的是（　�。�

	A．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
	B．	C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol
	C．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

3．在標準狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應的熱化學方程式是（　�。�

	A．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/mol		B．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

2．用石墨作電極，電解1mol•L^-1下列物質(zhì)的溶液，溶液pH變大的是（　�。�

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

NaCl

D．

Na2SO4

1．下列各容器中盛有海水，其中鐵發(fā)生腐蝕由快到慢的順序是（　　）

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

③＞①＞＞②

D．

②＞①＞③