分析 (1)弱酸性或中性溶液中,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕;
(2)電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中含有與鍍層相同金屬元素的離子;
(3)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中,該裝置構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬作正極,根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應判斷反應現(xiàn)象.
解答 解:(1)中性條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵釘生銹,氧氣和鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,導致試管內(nèi)氣體壓強減小,則試管內(nèi)液面上升,故選B;
(2)鐵片鍍鋅,則鐵作陰極、鋅作陽極,鋅片上鋅失電子生成鋅離子進入溶液,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:陰;Zn-2e-=Zn2+;
(3)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中,該裝置構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子進入溶液,所以鐵圈質(zhì)量減少;銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上,導致銀圈質(zhì)量增加,所以觀察到的現(xiàn)象是:銀圈向下傾斜,故選D.
點評 本題考查了電化學腐蝕、原電池原理,難度不大,解答本題時注意(3)中鐵圈、銀圈相連和鐵圈、銀圈不相連的區(qū)別.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCl2濃溶液 | B. | NaOH濃溶液 | C. | NH4Cl濃溶液 | D. | MgCl2濃溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molH、1molD、1molT各含中子數(shù)形同 | |
B. | H2O、D2O、T2O的相對分子質(zhì)量分別是18、20、22 | |
C. | H、D、T屬同種原子 | |
D. | 在酸性條件下CH3COOHC2H5在D2O中水解,則反應混合物中所有內(nèi)部肯定含有D原子 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(1)配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需 和 ;
(2)用托盤天平準確稱量 g 固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待 后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌后的溶液 ,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面 時,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,裝入細口瓶貼上標簽;
(6)下列情況多所配制濃度有何影響? (用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.定容時俯視溶液的凹液面
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硝酸和氫氧化亞鐵反應的離子方程式:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O | |
B. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
C. | 在酸性溶液中,Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存 | |
D. | 除去Mg2+溶液中的少量Al3+,可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法 |
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