12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	C．	銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	自來(lái)水廠可用明礬作凈水劑
	B．	二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物
	C．	丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法
	D．	MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量8.70g食鹽
	B．	用廣泛pH試紙測(cè)定氯水的pH值為3.5
	C．	在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅
	D．	用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混合物

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　�。�

	酸性氧化物	酸	鹽	混合物	電解質(zhì)
A	干冰	CH3COOH	燒堿	（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O	C2H5OH
B	Al2O3	HNO3	NaHSO4	氯水	Cu
C	P2O5	HClO	純堿	鋁土礦	H2O
D	NO	Fe（OH）3	CaCO3	濃鹽酸	NH3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A．

生石灰-Ca（OH）2

B．

重晶石-BaCO3

C．

綠礬-CuSO4•5H2O

D．

小蘇打-NaHCO3

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體
	D．	碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32-

6．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	二氧化硫會(huì)形成酸雨
	B．	氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧
	C．	過(guò)度使用煤作能源會(huì)引起霧霾等環(huán)境危害
	D．	一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過(guò)電解污水最終生成的Fe（OH）₃吸附污物而沉積下來(lái)，達(dá)到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H₂SO₄  B．Na₂SO₄  C．CuSO₄ D．CH₃CH₂OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時(shí)必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學(xué)式是CO₂．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．
（3）電解池陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）₂（填化學(xué)式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）₃的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

4．CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）下列有關(guān)CO₂說(shuō)法不正確額是b（填字母）
a．CO₂屬于酸性氧化物
b．CO₂是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na₂CO₃溶液捕捉（吸收）CO₂
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO₂排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol^-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol^-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w．
已知某些化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的鍵為C≡O(shè)，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-116kJ/mol．

3．福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物．可通過(guò)以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)有醛基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）已知F的分子式為C₉H₁₀O₂N₂，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件
Ⅰ．X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅱ．X能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.1molX最多能與含4molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
任寫一種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：任意一種．
（5）已知：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和C₂H₅OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線流程圖示例如圖：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$