9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（　�。�
酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)
A干冰CH3COOH燒堿（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
CP2O5HClO純堿鋁土礦H2O
DNOFe（OH）3CaCO3濃鹽酸NH3
A．AB．BC．CD．D

分析 酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物稱(chēng)為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；不同分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物，在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)．

解答 解：A、燒堿屬于堿，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O屬于純凈物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、Al2O3屬于兩性氧化物，Cu不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、選項(xiàng)中的各物質(zhì)符合自己所屬的類(lèi)別，P2O5能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，HClO屬于酸，純堿碳酸鈉屬于鹽，鋁土礦是多種氧化物的混合物，水屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、NO屬于不成鹽氧化物，F(xiàn)e（OH）3屬于堿，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成與構(gòu)成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．酸性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJ•mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。┐螅�
A．放電時(shí)，正極質(zhì)量增加
B．充電時(shí)，溶液中OH-移向碳電極
C．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，碳電極上有1molH2被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）下列有關(guān)CO2說(shuō)法不正確額是b（填字母）
a．CO2屬于酸性氧化物
b．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w．
已知某些化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O(shè)，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列無(wú)色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Mg2+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
C．Mg2+、H+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液    b．升華    C．結(jié)晶     D．分液     e．蒸餾     f．過(guò)濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f．
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．冰晶石（Na3AlF6）是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）熔化Na2CO3晶體時(shí)需要破壞的作用力是離子鍵，冰晶石中的配位體是F-．
（2）生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線型；該中心原子形成的一種氫化物分子中含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則該氫化物的電子式是
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，其中電負(fù)性較大的是F（填元素符號(hào)）；寫(xiě)出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式O3、SO 2
（4）在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是HF分子之間存在氫鍵，締合形成（HF）n
（5）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe2Al．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　　）
A．100 mL容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒

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