1．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體．根據(jù)上述一系列關(guān)系回答：
（1）填寫物質(zhì)的化學(xué)式：BO₂，GFe（OH）₃．
（2）寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②E和鹽酸反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）在電解熔融狀態(tài)A的過程中，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，陽極上產(chǎn)生的氣體體積為5.6 L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序?yàn)椋孩荩劲郏劲蓿劲冢劲伲劲埽�（填寫溶液的序�?hào)）
（3）常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲埽劲荩劲伲劲郏�（填寫溶液的序�?hào)）

19．如圖是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　�。�

A．

減少Z物質(zhì)

B．

使用催化劑

C．

升高溫度

D．

加大壓強(qiáng)

18．在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是（　�。�

	A．	加入氮?dú)?/td>		B．	擴(kuò)大容器體積，減小壓強(qiáng)
	C．	加入適量催化劑		D．	適當(dāng)升高溫度

17．常溫下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的離子積常數(shù)是（　�。�

A．

1×10-14

B．

1×10-13

C．

1×10-12

D．

1.32×10-14

16．在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是（　�。�

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲苯

D．

乙烷

15．下列互為同位素的是（　�。�

A．

H2 D2

B．

14N 14C

C．

16O 17O

D．

金剛石 石墨

14．（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl₂的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe²⁺水解．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe₂O₃．

13．為了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．

A．

②③

B．

①②

C．

③④

D．

②④

12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與3.2g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是（　�。�

A．

16 g

B．

32 g

C．

64 g

D．

無法計(jì)算