13．根據(jù)題意，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：
（1）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì) ：2-甲基-1，3-丁二烯；該物質(zhì)與溴單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)可能的產(chǎn)物有3  種；
（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)：苯甲醛；
（3）1-溴丙烷（液體）與氫氧化鈉的醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂BrCH₂CH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaBr；其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

12．丙烯是一種重要的化工原料、燃料，下列有關(guān)丙烯及聚丙烯的說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯與等物質(zhì)的量氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物
	B．	1mol丙烯完全燃燒的耗氧量為4.5mol
	C．	聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
	D．	1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃燒放出CO2的量相同

11．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
	B．	可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
	C．	自然界中鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為主
	D．	生鐵在海水中的腐蝕速度比在空氣中快

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
	B．	1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
	D．	0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

9．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象		B．	1-丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
	C．	生成物是丙醛和丙酮		D．	醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

8．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6 kJ•mol^-1．該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0 kJ•mol^-1．

7．下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
	B．	向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
	C．	向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有NH4+
	D．	向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色無味氣體，說明原溶液中含有CO32-

6．充分燃燒14g乙烯（C₂H₄）氣體生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
	B．	C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
	D．	C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

5．（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，
則c（OH^-）=1.8×10^-8 mol/L，由水電離出的c（H⁺）為1.8×10^-8 mol/L．
（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；  ②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　　�、谌廴贜aCl　�、埯}酸　　 　④銅絲　 　�、軳aOH固體　⑥液氯　　　�、逤uSO₄固體　　　⑧酒精⑨氯水　 　�、釮₂SO₄
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

4．25℃，某溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L，則該溶液可能是下列情況中的（　�。�

	A．	該溶液是鹽溶液
	B．	該溶液可能是酸或堿溶
	C．	該溶液中c（OH-）=10-5mol/L
	D．	該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液可能呈中性