13．若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol HClO溶于水電離出NA個(gè)H+
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個(gè)分子
	C．	足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

12．下列各反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)的是（　�。�

	A．	Na2CO3和稀鹽酸		B．	Al2O3和NaOH溶液
	C．	NH4HCO3和NaOH溶液		D．	CO2和NaOH溶液

11．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是（　�。�

	A．	互為同位素的兩種原子		B．	兩種不同元素的原子
	C．	一種原子和一種離子		D．	一種陰離子和一種陽離子

10．如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�

選項(xiàng) 化合物	A	B	C	D
Y	CuSO4	Fe2O3	SiO2	FeCl3
W	FeSO4	Al2O3	CO	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．新制氯水分別與下列四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中能證明新制氯水具有酸性的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

AgNO3

C．

KI

D．

Na2CO3

8．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q₂kJ，則Q₂＞2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁＞K₂（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）正＞ v（N₂）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

7．室溫下，某溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為10^-24（mol/L）²，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
	B．	NH4+一定不能大量存在于該溶液中
	C．	該溶液的pH一定為12
	D．	該溶液中c（H+）=c（OH-）

6．如圖是甲醇（CH₃OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙中A極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為12.8g．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，D極附近能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅．

5．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　　）

	A．	用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極
	B．	在原電池中，銅電極只能作正極
	C．	在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極
	D．	鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng)

4．I．A-G是幾種烴的分子球模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D （填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；
Ⅱ、寫出除雜的試劑：

	試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)

Ⅲ、現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₄的一烷基取代苯，已知它有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．