15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
	B．	已知同溫度相同濃度的NaNO2溶液比NaF溶液的堿性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性比亞硝酸的弱
	C．	常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	D．	pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三種溶液物質(zhì)的量濃度為c（NH4Cl）＞c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4）

14．已知碳酸氫鉀溶液顯堿性，25℃時(shí)向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	V（KOH）=0時(shí)，溶液中c（K+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	V（KOH）=10mL時(shí)，溶液中c（HCO3-）＞c（H2CO3）
	C．	V（KOH）=20mL時(shí)，溶液中c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	對(duì)V（KOH）=10mL時(shí)的溶液升溫，溶液中：c（K+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

13．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變（△H）有關(guān)，也與溫度（T）、熵變（△S）有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由△H-T△S確定，若△H-T△S＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
	B．	溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
	C．	反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
	D．	固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)

12．在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處
	B．	若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，會(huì)加快鐵的腐蝕
	C．	若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	D．	若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe${\;}_{3}^{-}$

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8 kJ/mol
	B．	中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
	C．	稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）
	D．	1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）═c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸

9．氯化鐵和硫氰化鉀在溶液中存在下列平衡：Fe³+（aq）+3SCN^-（aq）?Fe（SCN）₃（aq），某氯化鐵和硫氰化鉀的混合溶液中，F(xiàn)e（SCN）₃的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0
	B．	溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
	C．	反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆
	D．	A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3）+大

8．反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	△H＜0		B．	△H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱
	C．	△H3不是H2的燃燒熱		D．	△H3=△H1+△H3

7．常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，水的電離程度大小排列順序正確的是（　�。�
①AlCl₃    
②KNO₃   
③NaOH     
④NH₃•H₂O．

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

③＞④＞②＞①

D．

①=②=③=④

6．我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂S0₄、NH₄N0₃、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等．通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成我國(guó)灰霾天氣主要原因之一．
（1）Zn²⁺在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O₃、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列說(shuō)法正確的是ac．
a．N₂O為直線型分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．CH₂=CH一CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH₃OCH₃高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為4mol．
③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂0）₅]S0₄，該配合物中心離子的配體為NO和H₂0
（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用${\;}_{\;}^{85}$Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中晶胞中含Kr原子為m個(gè)，與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有n個(gè)，
則m/n=$\frac{1}{3}$ （填數(shù)字）．