2．常溫下，將CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水電離出的OH^-離子濃度（φ）與通入的CO₂的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
	B．	b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c點(diǎn)溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	d點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

1．下列說法不正確的是（1）（2）（3）（5）（6）（7）．
（1）乙醛分子的比例模型：；   （2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-OCl；          （4）甲基的電子式：
（5）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；  （6）NH₄Cl的電子式：；
（7）原子核內(nèi)有8個中子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O．

7．A（C₂H₄O）是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為環(huán)氧乙烷；H中官能團(tuán)的名稱為羰基、碳碳雙鍵．
（2）②的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2CH₃OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃OCOOCH₃+HOCH₂CH₂OH．
（5）G的一種同分異構(gòu)體．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上還有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1，3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）．

6．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹．Y、Z同主族且ZY₂是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為四面體，分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X0₂^-互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：O₃、SO₂．XO₂^-的中心原子采用sp²雜化．
（5）[W（CN）₆]^3-離子中W的陽離子與CN^-之間的共價鍵稱為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是Fe³⁺離子有空軌道，CN^-離子有孤對電子．
（6）圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個晶胞中含有4個R原子．

5．探究物質(zhì)的性質(zhì)是研究化學(xué)的一個重要方法
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③氯氣④熔融的硫酸鉀⑤食鹽晶體⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH₃•H₂O，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤屬于弱電解質(zhì)的是⑨⑩屬于非電解質(zhì)的是②⑧（填序號）
（2）下列各物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1①HCl ②NaOH③CH₃COOH④KCl按PH由小到大的排列順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄓ眯蛱柋硎荆?br />（3）H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-向H₂S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡右（填“向左”“向右”或“不”移動）

4．一定質(zhì)量的Cu-Zn合金溶于足量的熱濃硫酸中（忽略副反應(yīng)），溶液所增加的質(zhì)量與原合金質(zhì)量之比為1：A，則原合金中Zn、Cu的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

65：（A-65）

B．

64：（A-65）

C．

65：（A-64）

D．

64：（A-64）

3．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、1、4．a(chǎn)^-的L層電子的電子數(shù)為0．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素b、c在同一周期
	B．	元素a、b、d各自最高和最低化合價的代數(shù)和均為0
	C．	b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比d的弱
	D．	元素a、b、c不能存在于同一離子化合物中

2．1mol某烴最多能與1molHCl加成生成氯代烴，1mol該氯代烴能與5molCl₂發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴為（　�。�

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C3H6

D．

C6H10

1．用0.10mol/L H₂SO₄溶液滴定0.1mol/L的氨水，滴定的過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

	A．	c（NH4+）＞c（SO42-），c（OH-）＞c（H+）		B．	c（NH4+）=c（SO42-），c（OH-）=c（H+）
	C．	c（NH4+）＞c（SO42-），c（H+）＞c（OH-）		D．	c（SO42-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

20．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯制氯苯+Cl₂+HCl
（2）苯制備硝基苯
（3）苯的磺化反應(yīng)C₆H₆+H₂SO₄（濃）$\stackrel{70-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O
（4）苯在紫外線照射下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷C₆H₆+3Cl₂$\stackrel{紫外光}{→}$C₆H₆Cl₆
（6）已知苯磺酸是一種強(qiáng)酸，寫出苯磺酸與NaHCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+NaHCO₃→CO₂↑+H₂O+C₆H₅SO₃Na．