1．以下關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示
	B．	在同一反應中，用各種物質(zhì)表示的化學反應速率的大小相等
	C．	化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
	D．	若反應現(xiàn)象在短時間內(nèi)出現(xiàn)，則反應速率快，反應現(xiàn)象若不出現(xiàn)，則該反應速率一定慢

20．下面是硫及其化合物的分類圖，請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價為+4、化合物為酸．
（2）寫出滿足下列要求的常見鹽的化學式：CuSO₄．
①水溶液呈藍色  ②化合物中硫元素為+6價
（3）用如圖所列物質(zhì)完成下列方程式（反應需要的H₂O可任意選用）：
①生成SO₂的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②生成NaHSO₃的離子方程式：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

19．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟Na0H溶液反應的是（　　）
①NaHCO₃ ②（NH₄）₂S  ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Zn  ⑥NaHSO₄．

A．

①③④⑤

B．

③④⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部可以

18．四乙基鉛[Pb（C₂H₅）₄]在工業(yè)上有許多用途，制備四乙基鉛的工藝流牲如圖所示．

已知：①已知反應器中發(fā)生的反應為C₂H₅Cl+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$C₂H₅MgCl（格林試劑）；
②Pb（C₂H₅）₄常溫下為無色液體，不溶于水，易燃，燃燒時生成一氧化鉛、二氧化碳和水．回答下列問題：
（1）鎂能在點燃的條件下與CO₂發(fā)生置換反應，寫出反應的化學方程式：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．為加快格林試劑的制取速率，常用鎂屑代替鎂塊，理由是增大反應物接觸面積，加快反應速率，但不宜用鎂粉，原因是用鎂粉反應速率太快且鎂粉在空氣中容易被氧氣氧化．
（2）若以金屬Pt為電極，陽極參與電極反應的是格林試劑和鉛，陰極析出Mg，則電解槽中陽極的電極反應式為Pb-4e^-+4C₂H₅MgCl=Pb（C₂H₅）₄+4Mg²⁺+4Cl^-．
（3）從分離器中分離出來的物質(zhì)A經(jīng)電解后，其電解產(chǎn)物之一可循環(huán)利用，A的電子式為，電解物質(zhì)A的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）假設每步反應均為無損耗且完全反應，則開始投入的Pb和Mg的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）四乙基鉛燃燒的化學方程式為2Pb（C₂H₅）₄+27O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PbO+16CO₂+20H₂O．

17．某炔烴A催化加氫后轉(zhuǎn)化為最簡式為“CH₂”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉(zhuǎn)化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、（CH₃）₂CHC≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

16．將H₂S、SO₂、SO₃各0.01mol，依次溶于1L水中，則最后得到的溶液有（　�。�

A．

中性、漂白性

B．

酸性、漂白性

C．

只有酸性

D．

只有漂白性

15．在15毫升苯中溶解26g乙炔，所得混和液中碳元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�

A．

40%

B．

66.7%

C．

75%

D．

92.3%

14．丙烯與按1：1聚合所得的產(chǎn)物中，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可能有幾種表現(xiàn)形式（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小，室溫下，將0.100mol•L^-1 NH₃•H₂O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 HCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液的電導率曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）判斷①、②、③點位置的溶質(zhì)成分及相應物質(zhì)的量；
（2）寫出①-②段、②-③段反應的離子方程式；
（3）比較①、②、③水的電離程度大�。�

12．常溫下某溶液中，水電離出的[0H^-]=10^-5mol•L^-1，該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�

A．

氯化銨

B．

醋酸鈉

C．

氫氧化鈉

D．

硫酸氫鈉