11．下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說法不合理的是（　　）

	A．	煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2
	B．	動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣
	C．	循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里

10．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖1所；
b．NO₂沸點；21℃；NO沸點：-151℃
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O₂微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（5）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽，請設(shè)計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明的銨根離子產(chǎn)生．

9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO₃•3CaCO₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖．
（4）由圖2知，當(dāng)CMA中n（Ca²⁺）：n（Mg²⁺）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．

8．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	0	0	2	吸收熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是ad
a．熱量關(guān)系：a+b=92.4
b．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①=②
c．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①=②＞③
d．①N₂的轉(zhuǎn)化率+②NH₃的轉(zhuǎn)化率=100%

7．電解NaHSO₃溶液產(chǎn)生Na₂SO₃和濃H₂SO₄的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，下列有關(guān)說法不正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）（　�。�

	A．	a極為陰極
	B．	d為陰離子交換膜
	C．	b極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+
	D．	產(chǎn)物丙為硫酸溶液

6．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素．X的單質(zhì)是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物相遇會產(chǎn)生大量白煙；R²⁺離子的3d軌道有9個電子．（答題時用具體的元素符號）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基態(tài)原子價層電子排布式為2s²2p³．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點高很多，其原因是NH₃分子間形成氫鍵．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2．
（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為Cu₂O，氧的配位數(shù)是4．
（5）可用YX₄還原ZO_x以消除污染．
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ?mol
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ/mol
試寫出YX₄還原ZO₂至Z₂的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ?mol．

4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
	B．	在25℃時，反應(yīng)可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
	D．	升高溫度此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲從該混合物中分離出WO₃和W₂O₅，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO₂不溶于上述溶液．
ii．WO₃幾乎不與無機酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑	煮沸時間（min）	W2O5（%）	WO3（%）	WO2	金屬鎢
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�	25 7 30 60 120	72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5	100 100 100 100 100	未檢出	未檢出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄+2NaCl、H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O．
（3）WO₃既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO₃+2OH^-=WO₄^2-+H₂O．
（4）步驟Ⅰ是將WO₃分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO₃溶解同時又能保證不被氧化W₂O₅．
（5）步驟Ⅳ可將W₂O₅分離出來，選用的試劑b是50g/L Na₂CO₃溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO₂，D中溶質(zhì)是Na₂WO₄．

2．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
II．下表給出五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：

元素	相關(guān)信息
A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E	它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)

（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H₂O+O₂→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無SO₃．．