19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw
	B．	SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
	C．	加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	D．	100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

18．FeF₃是鉀電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：

（1）步驟①中過氧化氫的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出H₂O₂與FeCl₂在NaOH存在下反應的離子方程式：H₂O₂+2Fe ²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃↓
（2）過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可能的原因是過濾時溶液高于濾紙邊緣或濾紙破損實驗步驟②用特制四氯乙烯蒸發(fā)皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸發(fā)皿，原因是氫氟酸能與普通陶瓷中的二氧化硅反應
（3）步驟②得到的氣體中，除水蒸氣外主要還有HF
（4）若步驟②制得97.0gFeF₃•xH₂O凝膠，經(jīng)步驟③得到59.5g3FeF₃•H₂O，則x=$\frac{50}{9}$．

17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H₂O₂溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe²⁺氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl₂ C．Cu（OH）₂ D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH₄HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S；NH₃的沸點高于H₂S，是因為NH₃分子之間存在著一種叫氫鍵的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液和0.1mol•L^-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．（已知：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-K_a=1.2×10^-2    NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-K_b=1.8×10^-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．
簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．
請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除銅鎳的過程中，當Ni²⁺沉淀完全時[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此時溶液中Cu²⁺的濃度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．電解時，應以隋性電極作陽極，陽極電極反應式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO₂的含量．現(xiàn)有V_amL濃度為cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為V_bmL（已折算為標準狀況）時，溶液藍色消失．尾氣中SO₂的體積百分含量為：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）．

14．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂．
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

13．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀	a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性性． b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應完全．則混合物中Cu₂S 的質(zhì)量分數(shù)為40%．

12．下列水溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
	B．	[H+]、[OH-]均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
	C．	等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液
	D．	將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
	B．	K+、Mg2+、Cl-、I-等離子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
	C．	NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
	D．	NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�

A．

天然氣

B．

生物質(zhì)能

C．

氫能

D．

太陽能