Question

16．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH₄HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S；NH₃的沸點高于H₂S，是因為NH₃分子之間存在著一種叫氫鍵的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液和0.1mol•L^-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．（已知：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-K_a=1.2×10^-2    NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-K_b=1.8×10^-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．
簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

Answer 1

分析 （1）NH₄HS的電子式是；H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；NH₃分子間存在氫鍵，所以NH₃的沸點高于H₂S；
（2）硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，所以硫酸氫銨溶液的酸性強同濃度的氯化銨；
（3）依據(jù)反應(yīng)特征N₂+3H₂=2NH₃，反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為 100，氨氣為體積42，計算反應(yīng)的氮氣，依據(jù)氣體體積比計算原混合氣體中氮氣體積，得到平衡狀態(tài)下氮氣體積分?jǐn)?shù)；
（4）合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象；
（5）依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動原理分析判斷．

解答 解：（1）NH₄HS的電子式；H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S；
；NH₃分子間存在氫鍵，所以NH₃的沸點高于H₂S，
故答案為；2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S； 氫鍵；
（2）硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，而氯化銨是水解呈酸性，所以硫酸氫銨溶液的酸性強同濃度的氯化銨，
故答案為：硫酸氫銨；硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性；
（3）依據(jù)反應(yīng)特征列式計算，
        N₂+3H₂=2NH₃ △V
        1   3   2     2
平衡體積         V    V
即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應(yīng)前氣體體積100+42=142，氮氣和氫氣按照1：3混合，氮氣體積=142×$\frac{1}{4}$=35.5，依據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)的氮氣體積為21，平衡狀態(tài)氮氣為35.5-21=14.5，則氮氣體積分?jǐn)?shù)為14.5%；
故答案為：14.5%；
（4）合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進行，氨氣物質(zhì)的量減小，畫出的圖象為：
，故答案為：；
（5）分析流程合成氨放熱通過Ⅳ熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體，使反應(yīng)達到所需溫度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動原理分析，加壓、分離出氨氣促進平衡正向進行、把平衡混合氣體中氮氣和氫氣重新循環(huán)使用，提高原理利用率；
故答案為：Ⅳ；分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的計算應(yīng)用，圖象繪制，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．