16．今年1月12日，我國(guó)3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋
捉鱉”的壯舉．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺．
②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量．油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人體吸收．
③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會(huì)造成白色污染，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是可回收物．

15．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸餾出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

14．為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH（　　）

A．

①②

B．

③

C．

③④

D．

④

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgS0₄，從稀鹽酸、Na₂C0₃、Ba（N0₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba²⁺有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過量的K₂CO₃．

12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個(gè)步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H₂O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H₂O．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANO₂、DNH₄NO₃，
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑：氧化劑NO₂、還原劑NO₂，
（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和水的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求．運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl₂）混裝運(yùn)輸．若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，若0.4molNH₃參加反應(yīng)時(shí)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

10．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），能說明該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
	B．	v（CO2）=v（H2O）
	C．	生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
	D．	3 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

9．下列有關(guān)環(huán)境問題、節(jié)能減排的說法不正確的是（　�。�

	A．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂
	B．	安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
	C．	采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
	D．	吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM 2.5污染

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y
	B．	元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
	C．	化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同
	D．	元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

7．H₂S在O₂中不完全燃燒生成S和H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧元素的單質(zhì)存在同素異形體		B．	微粒半徑：O2-＞S2-
	C．	還原性：H2S＜H2O		D．	該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能