12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�

		R
T	Q		W	G

	A．	離子半徑：T＜W＜G
	B．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
	D．	T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

11．（1）實(shí)驗(yàn)室把金屬鈉保存在煤油中．除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法
（2）鐵一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）

	A．	若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
	C．	若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

9．鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl₃溶液可吸收SO₂，該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用圖1裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）至完全分解．

①裝置A中需持續(xù)通入N₂，其目的是持續(xù)充入氮?dú)猓�可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出
②充分反應(yīng)后，小組同學(xué)觀察到：A中殘留有紅棕色固體，B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸．
④小組同學(xué)測(cè)定了不同溫度時(shí)FeSO₄•xH₂O分解的質(zhì)量變化情況，得到如圖2關(guān)系；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加9.0g，結(jié)合如圖數(shù)據(jù)，確定FeSO₄•xH₂O中的x=5．

8．已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應(yīng)生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl₂；D的化學(xué)式KCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）寫出G溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

7．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）

A．

④和⑥

B．

①、②和③

C．

④、⑥和⑧

D．

⑤和⑦