精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列過程只涉及化學變化的是（　�。�
A．點石成金B．酒香不怕巷子深C．滴水成冰D．鐵棒磨成針

分析 A．點石成金此處是指將礦石冶煉為純金屬，生成新物質；
B．酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香；
C．滴水成冰過程中，水由液體變成固體；
D．鐵棒磨成針的過程中，只是鐵棒的形狀發(fā)生了改變．

解答 解：A．點石成金此處是指將礦石冶煉為純金屬，生成新物質，為化學變化，故A正確；
B．酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；
C．滴水成冰過程中，水由液體變成固體，沒有生成新物質，屬于物理變化，故C錯誤；
D．鐵棒磨成針的過程中，只是鐵棒的形狀發(fā)生了改變，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學變化的概念，難度不大，看是否生成新物質，也要求我們多關注日常生活中的化學知識，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物種類繁多，同分異構現象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構體的數目．
①戊醇的同分異構體共14種；
②分子式為C6H12，分子結構中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機物菲的結構式如圖所示：，其二氯代物的數目為25種；
⑥4，4-二甲基聯苯，結構如圖所示（），其二氯代物有16種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）是一種用途廣泛的精細化學品，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4、雜質為BaSO4等物質）為原料制備該化學品的流程圖如圖所示，回答有關問題：
（1）隔絕空氣的目的是以防止氧氣與碳反應，酸浸前要對熔渣進行粉碎，粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率．
（2）熔燒時的還原產物中是SrS時的化學反應方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，寫出酸浸時主要副反應的化學方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的內容包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，過濾及用50-60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因可能是使晶體干燥且防止晶體失去結晶水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．氮化硅陶瓷、有機玻璃是傳統無機非金屬材料
B．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石
C．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl3溶液可吸收SO2，該反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）某化學興趣小組同學用圖1裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）至完全分解．

①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產物全部從A中排出
②充分反應后，小組同學觀察到：A中殘留有紅棕色固體，B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸．
④小組同學測定了不同溫度時FeSO4•xH2O分解的質量變化情況，得到如圖2關系；實驗結束后后，裝置B質量增加9.0g，結合如圖數據，確定FeSO4•xH2O中的x=5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將碘水倒入汽油中，振蕩、靜置．下列現象描述正確的是（　�。�
A．汽油在上層，水在下層，汽油層呈無色
B．汽油在下層，水在上層，汽油層呈紫色
C．汽油在上層，水在下層，水層呈無色
D．汽油在上層，水在下層，水層呈紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．清潔能源所用光電池的生產材料主要是用高純度的二氧化硅
C．在醫(yī)療上氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
D．漂白粉在使用時一定要加入一定量的鹽酸才能起到漂白作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現象的是（　�。�
A．向石灰水中通入過量CO2
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值，69gNO2和N2O4的混合氣體中含有3個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、
H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案