14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

	A．	金屬氧化物    氧化鐵      FeO
	B．	非金屬氧化物  二氧化硫   SO2
	C．	堿性氧化物    過氧化鈉    Na2O2
	D．	堿            純堿      Na2CO3

13．以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可簡單表示為：

有關說法錯誤的是（　　）

	A．	第②步反應的化學方程式為：
	B．	第③步反應中除了苯酚鈉還會生成Na2SO4
	C．	第④步反應可表示為：
	D．	根據(jù)上述反應判斷酸性強弱為：

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	B．	元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
	C．	工業(yè)上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質(zhì)
	D．	化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

11．關于如圖所示化合物的說法正確的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共平面
	B．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
	C．	1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應
	D．	該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應

10．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　　）

	A．	實驗Ⅰ：制取金屬鈉		B．	實驗II：制取Fe（OH）2
	C．	實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁		D．	實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-
	C．	能使pH試紙變紅的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	pH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F-、SO42-

8．下列關于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�

	A．	0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
	B．	1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
	C．	物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
	D．	2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

7．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②錐形瓶中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　） 

選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預測②中的現(xiàn)象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
D．	SO2飽和溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�

	A．	用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
	B．	在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
	C．	用分液漏斗分離溴苯和水的混合物時，溴苯從下口放出，水從上口倒出
	D．	欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

5．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（1）[MCr=52，M（FeS0₄•7H₂O）=278]轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
	B．	若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
	C．	常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
	D．	2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）時，反應處于平衡態(tài)