7．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ•mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
	B．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
	C．	2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
	D．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

6．在pH=1的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+、Mg2+、ClO-、SO42-		B．	Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	C．	Na+、NH4+、CO32-、NO3-		D．	K+、HCO3-、Cl-、NH4+

5．已知：反應(yīng)2A+3B=C+D在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min），則此段時間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

A．

0.5 mol/（L•min）

B．

2mol/（L•s）

C．

2mol/（L•min）

D．

3mol/（L•min）

4．下列實驗中，指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（　�。�

	A．	噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
	B．	中和滴定中用的滴定管
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用的容量瓶
	D．	排水法收集氧氣實驗用的集氣瓶

3．在恒容的密閉容器中，下列能夠判斷可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g） 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成3n molB，同時消耗4n molC
	B．	容器內(nèi)壓強不隨時間變化
	C．	混合氣體的密度不隨時間變化
	D．	B物質(zhì)的百分含量不變

2．硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g 硫完全燃燒放出a kJ的熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol，寫出H₂S完全燃燒生成二氧化硫和水的熱化學(xué)方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

1．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）

請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H₂、與CrCl₃充分反應(yīng)得到CrCl₂．
（6）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗           B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗           D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

20．在眾多的新能源中，氫能將會成為21世紀(jì)最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)
據(jù)如下：

物質(zhì)	氫氣	原煤 （主要成份是C）	汽油 （主要成份C8H18）
熱量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃燒的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H₂可以代替原煤和汽油作為新能源的依據(jù)是相同條件下，等質(zhì)量的H₂燃燒放出的熱量大于原煤和汽油，產(chǎn)物無污染，可循環(huán)利用．
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的副產(chǎn)物之一是H₂，反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO₂通過下列過程既能制得H₂SO₄又能制得H₂．

請回答：
（1）該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I₂和HI（寫化學(xué)式）．
（2）該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂．
（3）尾氣中的SO₂可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na₂SO₃的樣品，為測定樣品中
Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計實驗如下（夾持及加熱裝置略）：

①裝置B的作用是干燥SO₂．
②測定樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所需的數(shù)據(jù)是含Na₂SO₃的樣品質(zhì)量、裝置C通入SO₂前后的質(zhì)量．

19．醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應(yīng)，生成α-氨基腈，經(jīng)水解生成α-氨基酸鹽，是制備α-氨基酸鹽的一種簡便方法，反應(yīng)過程如下：

下列有關(guān)該反應(yīng)說法不合理的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①是加成反應(yīng)
	B．	反應(yīng)②需要在酸性環(huán)境中進(jìn)行
	C．	反應(yīng)②為堿性環(huán)境時，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是
	D．	經(jīng)過上述反應(yīng)，苯乙醛可以制得

18．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O下列相關(guān)敘述不合理的是（　　）

	A．	K2FeO4中鐵元素的化合價是+6
	B．	制得1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol e-
	C．	K2FeO4做消毒劑的原因是其有強氧化性
	D．	K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水