18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相關(guān)敘述不合理的是（　　）
A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+6
B．制得1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol e-
C．K2FeO4做消毒劑的原因是其有強(qiáng)氧化性
D．K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水

分析 A、根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；
B、Fe化合價由+3價升高到+6價；
C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒；
D、K2FeO4被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性．

解答 解：A、根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中Fe顯+6價，故A正確；
B、反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯誤；
C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能使細(xì)菌和病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而起到殺菌消毒作用，故C正確；
D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷方法以及從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Na、Mg、Al各1摩爾分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全，
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入新的雜質(zhì)Na+．
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有幾個選幾個）．
A．濃HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容的密閉容器中，下列能夠判斷可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g） 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成3n molB，同時消耗4n molC
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體有顏色并有刺激性氣味的是（　�。�
A．COB．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向裝置A中通入過量的CO2氣體，關(guān)閉彈簧夾；
Ⅲ．滴加濃硝酸；
…
（1）步驟Ⅲ中滴加濃硝酸的具體操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)瓶口小孔，然后擰開分液漏斗下面的活塞．
（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）B中溶液慢慢變成藍(lán)色，能解釋此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）證明B中有NO生成的實驗操作是將試管C（或B）的膠塞打開，若觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO生成．
（5）步驟Ⅱ向裝置A中通入過量CO2氣體的目的是將裝置中的空氣排盡．
（6）上述實驗結(jié)束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍(lán)色．在分析溶液為綠色的原因時，甲同學(xué)用加水稀釋的方法，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，因在稀釋時，也會引起Cu2+濃度變化．請設(shè)計實驗證明綠色是由溶有NO2引起的取A中綠色溶液加熱，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明是由NO2引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．城市大氣中鉛污染的主要來源是（　　）
A．鉛的冶煉B．鋁制品生產(chǎn)C．汽車尾氣D．蓄電池生產(chǎn)

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同步練習(xí)冊答案