19．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
	B．	生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化
	C．	丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
	D．	光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

18．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．如圖是乙烷（C₂H₆）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”），其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱．
（3）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少．

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl₂C的化學(xué)式KOHD的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）焰色反應(yīng)是物理（填物理或化學(xué)）變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面B （填字母）試劑清洗．  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸．

16．金屬鈰（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列說法正確的是（　　）

	A．	可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
	B．	58138Ce、58142Ce是同素異形體
	C．	鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+═Ce4++2H2
	D．	鈰的原子核外有58個電子

15．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�

A．

氫氣還原氧化鎂

B．

加熱碳酸鈣

C．

CO還原氧化鐵

D．

電解飽和食鹽水

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
	B．	1mol N2（l）和NA個O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
	C．	1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
	D．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

13．15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是（　�。�

A．

Mg、Al

B．

Mg、Fe

C．

Zn、Fe

D．

Al、Zn

12．200mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.4mol/L

11．利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol•L^-1硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測量混合液溫度．請回答：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm³，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.68kJ/mol；

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是濃硫酸稀釋放熱．

10．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為2NA
	B．	1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個NH3分子
	D．	9g水中含有5 NA個電子