Question

18．當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．如圖是乙烷（C₂H₆）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1．
（2）等物質的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”），其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱．
（3）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，則根據(jù)圖象分析可知 $\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ；
（2）液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱；
（3）根據(jù)圖象分析可知$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃燒放熱485KJ，結合熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出；
（4）根據(jù)圖象可知，消耗相同物質的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的熱量乙烷多，據(jù)此分析．

解答 解：（1）依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，則根據(jù)圖象分析可知 $\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1，
故答案為：-1560kJ．mol^-1；
（2）液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱，等物質的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少，
故答案為：少； 液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱；
（3）根據(jù)圖象分析可知$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃燒放熱485KJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485KJ×3=1455KJ，反應的熱化學方程式為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1；
（4）根據(jù)圖象可知，消耗相同物質的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的熱量乙烷多，所以放出相同的熱量時，選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少，
故答案為：乙烷．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，反應焓變的計算應用，圖象分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．