15．用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
（3）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
（4）15.8g KMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為5.6L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
	B．	常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

13．用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)城寫下面幾種情況的空白：
（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1：2：3．
（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫同壓下），與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23：12：9；物質(zhì)的量之比為6：3：2．

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、A1³⁺、I^-、CO₃^2-等離子．現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入淀粉溶液，未見藍(lán)色．
（2）加入少量AgNO₃溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-，其中陰離子物質(zhì)的量為0.06mol，加入少量AgNO₃溶液的離子反應(yīng)方程式為8I^-+2Ag⁺+8H⁺+2NO₃^-=2AgI+2NO↑+3I₂+4H₂O．

11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI（g）═I₂（g）+H₂（g）達(dá)平衡后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間：tA＞tB
	B．	平衡時(shí)I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
	C．	平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
	D．	平衡時(shí)HI的分解率：aA=aB

10．有下列四種含苯環(huán)的有機(jī)物：①②③ ④TNT
按要求回答下列問題：
（1）屬于苯的同系物的是①．（填序號，下同）
（2）屬于芳香族化合物的是①②③④．
（3）屬于芳香烴的是①②．
（4）用圖示畫出上述三類物質(zhì)之間的包含關(guān)系．

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
	B．	氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點(diǎn)依次升高
	C．	NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1
	D．	晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

8．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害
	C．	二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片
	D．	汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

7．在酸性Fe（NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�

	A．	3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
	B．	3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
	C．	Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
	D．	Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

6．某離子反應(yīng)涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。�下列判斷正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
	B．	消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
	D．	反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)