Question

13．用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應城寫下面幾種情況的空白：
（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1：2：3．
（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫同壓下），與足量的鹽酸分別反應時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23：12：9；物質(zhì)的量之比為6：3：2．

Answer 1

分析 （1）金屬完全反應，令質(zhì)量為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）金屬完全反應，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM可知氫氣質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再結(jié)合m=nM計算質(zhì)量之比．

解答 解：（1）金屬完全反應，令質(zhì)量為1g，則Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{23}$×1：$\frac{1}{24}$×2：$\frac{1}{27}$×3=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，則相同條件下生成氫氣體積之比為：$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，
故答案為：$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）金屬完全反應，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol×1：1mol×2：1mol×3=1：2：3，則生成氫氣質(zhì)量之比為1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要Na的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol，Mg的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，Al的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，故需要Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：$\frac{2}{3}$mol=6：3：2，Na、Mg、Al的質(zhì)量之比=2mol×23g/mol：1mol×24g/mol：$\frac{2}{3}$mol×27g/mol=23：12：9，
故答案為：23：12：9；6：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算、化學方程式計算，比較基礎，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．