某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：_____________、_____________。

（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有_____________、_____________。（寫出兩個）

（3）“堿溶”的目的是_____________。物質X的化學式為_____________。

（4）從流程中分離出來的Fe(OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為：_____________。

（5）若根據過濾出的Fe(OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3 的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是_______________。

某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3）2并探究其化學性質。

I、如右圖所示，用濃HNO3和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、烘干。

③你認為此裝置是否合理，并說明原因 。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細的無水Cu(NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體。由此判斷Cu(NO3）2受熱分解的化學方程式為 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。下表是化學探究小組的實驗記錄，據此回答相關問題：

（4）95℃時，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是： 。

（5）70℃時，實驗得到3.82 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不反應），得到3.20 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是 。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：

（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 （填“高”或“低”）。

（3）氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。

（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在 區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為 。

（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯－3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為 。設阿伏伽德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數式表示） g/cm3。

有機物A有下圖所示轉化關系。在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6∶1∶4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反應生成了2 mol C。

已知：RCH(OH）—CH(OH）R′RCHO＋R′CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_____________。

（2）若①、②、③三步反應的產率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產率為_____________。

（3）D+E→F的反應類型為___________________。

（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為______________________。

（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為__________。若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為________________。

（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式 。

a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1∶1∶2

b．1 mol X可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1 mol 二元醛

c．1 mol X最多能與2 mol Na反應

d．X不與NaHCO3反應，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應

右圖是模擬電化學反應的裝置圖。下列有關敘述中，不正確的是

A．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中Cu2＋濃度將減小

C．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，溶液中的陽離子向鐵電極移動

D．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是：

A．放電時：電子流動方向由A到B

B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

對于可逆反應： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）根據右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是 （用nB、tB表示）。

（3）該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 （填字母）。

a、c（H2）減少 b、正反應速率加快，逆反應速率減慢

c、CH3OH 的物質的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據題目有關信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應為： 。

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），則該反應的平衡常數表達式為 。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關系是： 。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如右表所示。

則該反應的正反應方向是 _反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只允許陰離子通過），陽極電極反應式為： .

設NA為的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

B．1 mol羥基中電子數為10 NA

C．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 轉移的電子數為6 NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數為4 NA