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化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），則該反應的平衡常數表達式為 。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關系是： 。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如右表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

則該反應的正反應方向是 _反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只允許陰離子通過），陽極電極反應式為： .

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的下列事例與氧化還原反應有關的是

A．海水曬鹽 B．金屬銹蝕

C．干冰人工降雨 D．稀有氣體通電發(fā)光

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物質易被液化)。下列有關說法中一定正確的是

A．若W為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺

B．改變壓強，該反應的平衡常數不變

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小

D．平衡時，其他條件不變，分離出Z，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。

②100℃時反應I的平衡常數為 。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

E．平衡常數K增大

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應式 。

② 寫出除去甲醇的離子方程式 。

③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式 ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．a =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-

D．a =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省資陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物A有下圖所示轉化關系。在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6∶1∶4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反應生成了2 mol C。

已知：RCH(OH）—CH(OH）R′RCHO＋R′CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_____________。

（2）若①、②、③三步反應的產率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產率為_____________。

（3）D+E→F的反應類型為___________________。

（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為______________________。

（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為__________。若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為________________。

（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式 。

a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1∶1∶2

b．1 mol X可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1 mol 二元醛

c．1 mol X最多能與2 mol Na反應

d．X不與NaHCO3反應，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省資陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活環(huán)境密切相關。下列說法正確的是

A．石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學變化過程

B．水泥、玻璃、陶瓷是人們在生產、生活中用量最大的無機非金屬材料

C．NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空氣質量日報必須報道的大氣污染物

D．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經處理就直接轉為民用燃氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省貴陽市新天學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050[來

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

（1）該反應的化學方程式為_______________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L?1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L?1?s?1。

（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol•L?1。

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