鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH）2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述不正確的是

A．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)減小

B．上述反應中每生成1molSi3N4，轉移12mol電子

C．在氮化硅的合成反應中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑

D．若使壓強增大，上述平衡向逆反應方向移動

可逆反應mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T或壓強p關系如圖所示(D﹪為D的轉化率），下列敘述中正確的是

A．正反應為放熱反應

B．使用催化劑，D的物質的量減小

C．化學方程式系數(shù)m+n=p+q

D．增加物質A或D的用量，平衡均向右移動

在相同容積的4個密閉容器中進行同一種可逆反應，2A(g）＋B(g） 3C(g）＋2D(g），起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物質的量

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是

A．A的轉化率為：甲<丙<乙<丁

B．A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C．B的轉化率為：甲>丙>乙>丁

D．B的轉化率為：丁>丙>乙>甲

50ml0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該加 ，其二尚缺少一種玻璃儀器是 。

（2）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（4）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2﹣t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為 ℃

汽車尾氣凈化的一個反應為：2NO(g）+2CO(g）?N2(g）+2CO2(g）。某小組同學為探究轉化效果，在一定溫度下，向2 L容器中充入NO(g）和CO(g）各2.0 mol，使其發(fā)生反應，測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的4/5。求：

（1）NO的轉化率 ；

（2）此溫度下的平衡常數(shù) 。

下列說法中正確的是

A． 銅絲能導電，所以銅是電解質

B． 食鹽水能夠導電，是因為NaCl在電流的作用下發(fā)生了電離

C． CO2水溶液能導電，是因為CO2是電解質

D． 熔融Al2O3能導電，可判斷Al2O3是電解質

下列反應中，劃線元素被還原的是

A． 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

B． Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4

C． KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O

D． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列物質中，不能使干燥、有色布條褪色的是

A．“84”消毒液 B．氯水

C．Cl2 D．漂粉精溶液

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是

A．該溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1

B．該溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100ml該溶液需用5.85gNaCl

D．量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol