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鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH）2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5 Q3-Q2+2Q1 C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產生；

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

（1）根據上述事實確定：

該溶液中肯定存在的離子有 ；

肯定不存在的離子有 ；

可能存在的離子有 。

（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）檢驗該溶液中所含的陰離子的試劑是 （填名稱）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣凈化的一個反應為：2NO(g）+2CO(g）?N2(g）+2CO2(g）。某小組同學為探究轉化效果，在一定溫度下，向2 L容器中充入NO(g）和CO(g）各2.0 mol，使其發(fā)生反應，測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的4/5。求：

（1）NO的轉化率 ；

（2）此溫度下的平衡常數 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是

A．鐵鹽制膠體 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是 ，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現象為 ．

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數應為 mL，此時滴定管中液體的體積 30.60 mL．(填大于、小于或等于)

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

22.32

24.39

24.41

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是_

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據所給數據，寫出H2C2O4的物質的量濃度的表達式（必須化簡）：C=

（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是 和SO42—的物質的量是 ，所含H2O分子的數目是 個。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）填寫下列實驗操作主要儀器名稱：

濃縮CuSO4溶液所用容器是___ ____；

分離酒精和水的受熱容器是____________ _______；

石油的蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是____ ____；

接受餾出產品的儀器是____ ______。

（2）填寫下列實驗過程的主要操作或方法的名稱：

分離汽油和水的混合物 ；

提取碘水中的碘 ；

去除水中的沙子 ；

除去淀粉溶液里混有的氯化鉀 ；

鑒別Fe(OH)3溶膠和碘酒溶液 。

（3）用自來水配制的AgNO3溶液，會出現渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，請你分析該沉淀的成份是____________，說明自來水中含有_____________離子（用化學式符號填寫），該反應的離子方程式為 。

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