下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。

（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為_____；2s時物質B的濃度為__________；

（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數為__________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的三種措施有 、 、

下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現象

B．根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等

C．膠體能透過半透膜

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

ng臭氧(O3)中有m個氧原子，則阿伏伽德羅常數NA的數值可表示為

A.n/16m B.16m/n C.n/48m D.48m/n

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是

A．HClH2 B．HClFeCl2

C．FeFe2O3 D．H2SO4(濃)SO2

下列各項中，括號里的物質是除雜質所選用的藥品，其中錯誤的是

A． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．②③①④⑤ D． ①②③⑤④

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好

（4）根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加入少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加入少量冰醋酸 D．加水

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則1mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是

A．10Q B．5Q C．11Q D．7Q