下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D．樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)。當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。其流程如下�?/p>

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是 。

②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為 (寫出化學(xué)方程式)。

Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè), 可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等。

已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：

CO2(過(guò)量)＋OH－=HCO3－ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

CO32－與H＋反應(yīng)生成CO2分兩步：

CO32－＋H＋=HCO3－；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是 。

②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50 ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3

混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46

硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00

生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03

試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是 所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol•L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

（1）比較a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中，括號(hào)里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯(cuò)誤的是

A． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知某元素的陽(yáng)離子Rn+，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為

（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。則混合溶液中Al3＋濃度應(yīng)等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C

向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度： NaHCO3＞Na2CO3

D

向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液

有氣泡產(chǎn)生

酸性：草酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CaCO3與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是

A．改用濃度為0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸鈣

C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度

D．改用濃度為2 mol·L－1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH）2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案