下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是

A． 過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體

B． 過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強(qiáng)過氧乙酸殺菌效果

C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物

D． 濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后，先變紅后褪色

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）關(guān)于乙下列敘述正確的是

a．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應(yīng)

b．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色

c．該有機(jī)物的分子式為C9H11Cl

d．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是

②其中反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

②寫出C與丙的結(jié)構(gòu)簡式 、

化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：

寫出A與溴水的反應(yīng)方程式

（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一個(gè)）．

（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式： ．

（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）(合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH )

下列化學(xué)用語正確的是

A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．氯化鈉的電子式：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH

對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯(cuò)誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

用NA表示的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.1 NA

C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4 NA

D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．金屬性：D＞C

C．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點(diǎn)。當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。其流程如下�?/p>

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是 。

②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為 (寫出化學(xué)方程式)。

Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè), 可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等。

已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：

CO2(過量)＋OH－=HCO3－ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

CO32－與H＋反應(yīng)生成CO2分兩步：

CO32－＋H＋=HCO3－；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是 。

②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50 ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3

混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46

硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00

生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03

試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是 所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol•L－1。