按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

下列實驗操作正確的是

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，2.24LH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B．32g氧氣和32g臭氧(O3)所含原子數(shù)均為2NA

C．在常溫常壓下，2.24LNH3所含質子數(shù)為10NA

D．1mol CO2和1mol CO均含有NA個分子，則所占體積也相同

計算題（要寫計算過程）

已知反應：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O，現(xiàn)有7.4g Ca(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求

（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？

（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質的量濃度為多少？（結果保留兩位小數(shù)）

下列有關說法不正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．燃料電池能把化學能轉化成電能

D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進行

如圖所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl設計的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質是含有自由移動Ag+的固體物質）。下列分析不正確的是

A．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

B．Ag+向Pt電極移動

C．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極

D．Ag電極上發(fā)生了還原反應

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕

C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極

鉛蓄電池的充、放電反應方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb（s）＋SO42-－2e－===PbSO4（s）

B．充電時，每消耗1 mol PbSO4的同時轉移2mol 電子

C．放電時，該電池的負極材料是鉛板

D．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

對于可逆反應mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反應過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關系如圖所示，反應達平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，平衡正移

B．使用催化劑，D的百分含量增加

C． m＜p+q

D．B的顆粒越小，反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動